吡啶是一種有機化合物，是含有一個氮雜原子的六元雜環化合物。

其可以看做苯分子中的一個（CH）被N取代的化合物，故又稱氮苯，無色或微黃色液體，有惡臭。吡啶及其同係物存在於骨焦油、煤焦油、煤氣、頁岩油、石油中。吡啶在工業上可用作變性劑、助染劑，以及合成一係列產品（包括藥品、消毒劑、染料等）的原料。

2017年10月27日，世界衛生組織國際癌症研究機構公布的致癌物清單初步整理參考，吡啶在2B類致癌物清單中。[1]

外觀與性狀

無色或微黃色液體，有惡臭。

熔點(℃)： -41.6

沸點(℃)： 115.2

相對密度(水=1)： 0.9827

折射率：1.5067（25℃）

相對蒸氣密度(空氣=1)： 2.73

飽和蒸氣壓(kPa)： 1.33/13.2℃

閃點(℃)： 17

引燃溫度(℃)： 482

爆炸上限%(V/V)： 12.4

爆炸下限%(V/V)： 1.7

燃燒熱（定壓）(KJ/mol)：2826.51

（定容）(KJ/mol)：2782.97

比熱容（21℃，定壓）（KJ/kg.K)：1.64

臨界溫度（℃）：346.85

臨界壓力（MPa）：6.18

電導率（25℃）（μS/cm）：4

熱導率（20℃）（W/m.K）：0.182

黏度（15℃）（mPa.S）：1.038

（20℃）（mPa.S）：0.952

（30℃）（mPa.S）：0.829

蒸發熱（25℃）（KJ/mol）：40.4277

熔化熱（KJ/mol）：7.4133

生成熱（液體）（KJ/mol）：99.9808

偶極距：2.22D 吡啶為極性分子，其分子極性比其飽和的化合物——呱啶大。這是因為在呱啶環中，氮原子 隻有吸電子的誘導效應（-I），而在吡啶環中，氮原子既有吸電子的誘導效應，又有吸電子的共軛效應（-C）。

溶解性： 溶於水和醇、醚等多數有機溶劑。吡啶與水能以任何比例互溶，同時又能溶解大多數極性及非極性的有機化合物，甚至可以溶解某些無機鹽類，所以吡啶是一個有廣泛應用價值的溶劑。吡啶分子具有高水溶性的原因除了分子具有較大的極性外，還因為吡啶氮原子上的未共用電子對可以與水形成氫鍵。吡啶結構中的烴基使它與有機分子有相當的親和力，所以可以溶解極性或非極性的有機化合物。而氮原子上的未共用電子對能與一些金屬離子如Ag、Ni、Cu等形成配合物，而致使它可以溶解無機鹽類。　與水形成共沸混合物，沸點92～93℃。（工業上利用這個性質來純化吡啶。）[2]

光譜性質

（1）吡啶的紅外光譜（IR）：芳雜環化合物的紅外光譜與苯係化合物類似，在3070～3020cm-1處有C—H伸縮振動，在1600～1500cm-1有芳環的伸縮振動（骨架譜帶），在900～700cm-1處還有芳氫的麵外彎曲振動。

（2）吡啶的核磁共振氫譜（HNMR）：吡啶的氫核化學位移與苯環氫（δ7.27）相比處於低場，化學位移大於7.27，其中與雜原子相鄰碳上的氫的吸收峰更偏於低場。當雜環上連有供電子基團時，化學位移向高場移動，取代基為吸電性時，則化學位移向低場移動。

（3）吡啶的紫外吸收光譜（UV）：吡啶有兩條紫外光譜吸收帶，一條在240～260nm（ε=2000），相應於π→π*躍遷（與苯相近）。另一條在270nm的區域，相應於n→π*躍遷（ε=450）。[2]